胶体蓄电池充电气味很大

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简述信息一览：

• 1、高中化学高考必背化学方程式,一些物质的形态颜色
• 2、高中化学知识点
• 3、高中必背的化学离子方程式有哪些

高中化学高考必背化学方程式,一些物质的形态颜色

1、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

2、颜色：铁：铁粉黑色，铁块银白。铜：单质紫红色，铜离子蓝色，氧化铜黑色，铜二氧碳酸绿色，硫酸铜白色或蓝色，二硫化铜绿色，硫酸铜·五水合物蓝色，二氯化铜绿色，硫酸铜溶液蓝色。现象：铝与盐酸反应放热，Ba（OH）2与NH4Cl反应吸热。钠与水反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出。

3、碱式碳酸铜、绿矾、CuCl2的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色反应都是绿色的。Fe2+ 是浅绿色的。蓝色 水合铜离子、胆矾晶体、Cu（OH）2是蓝色的。 淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是蓝色的。

4、高中化学物质颜色总结 红色世界 （1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe （OH）3（红棕色）、[Fe （SCN）]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。

5、化学方程式不能被 的学的好的人都不背 ，。

6、高中必背化学方程式是如下：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO。铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

高中化学知识点

1、聚合反应 定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。 说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应；后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。

2、高中化学必考知识点总结 （ 1）物质的组成、性质和分类 ① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3、凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

4、．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

5、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。有***性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

6、高中化学会考必背知识点：物质结构理论 、化学反应速率和化学平衡理论 、化学实验安全等。物质结构理论 用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。

高中必背的化学离子方程式有哪些

1、离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

2、高中化学离子方程式 要高中所有的。越齐全越好。必须是离子的。... 要高中所有的。越齐全越好。必须是离子的。

3、离子方程式正误判断（三看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

4、高中的离子反应方程式很多，但都满足三个守恒，离子，物料，电荷守恒。写反应关键是记住反应物氧化，还原性的强弱。浓溶液如果反应是呈液态，就是离子式，而生成固态，或气态物质就是化学式。我想你觉得浓硫酸，和浓盐酸搅来搅去有些晕吧，其实反应都是和它们的性质有关，主要是氧化，还原性。这些都是高一首先要学的。

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