蓄电池充电硫酸铅

文章阐述了关于蓄电池充电硫酸铅，以及硫酸用于铅蓄电池是什么性质的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

• 1、铅蓄电池的充电与放电方程式
• 2、写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式...
• 3、请帮我解释有关铅蓄电池的“硫化现象”

铅蓄电池的充电与放电方程式

1、铅蓄电池在充电时阳极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，在放电时的负极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4。铅蓄电池是一种常见的二次电池，其放电和充电的过程是可逆的。在放电时，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，表示铅失去电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅。

2、其总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4→2H2O+2PbSO4。具体而言，铅蓄电池放电时，铅作为负极发生氧化反应，反应方程式为Pb+SO42-－2e-=PbSO4，即铅失去两个电子，与硫酸根离子结合生成硫酸铅。

3、充电时：负极反应：PbSO？+2e？=Pb+SO？？。正极反应：PbSO？+2H？O=PbO？+2e-+4H++SO？-。放电时：负极反应：Pb-2e+SO？-=PbSO？。正极反应：PbO？+2e？+4H++SO？？=PbSO？+2H？O。铅酸电池的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸溶液中。

写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式...

其总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4→2H2O+2PbSO4。具体而言，铅蓄电池放电时，铅作为负极发生氧化反应，反应方程式为Pb+SO42-－2e-=PbSO4，即铅失去两个电子，与硫酸根离子结合生成硫酸铅。

化学反应式如下：正极反应：PbSO4 + 2H2O - 2e- → PbO2 + 4H+ + SO42-负极反应：PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-总的化学反应与放电过程相反，即：2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb + 2H2SO4 此过程中，外部电源提供的电能被转化为化学能，储存在蓄电池中。

例用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。

①正极反应： ； ②负极反应： ； ③电解质溶液pH的变化 。（填“增大”“减小”或“不变”） 1（7分）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 （1） 铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。

请帮我解释有关铅蓄电池的“硫化现象”

在铅蓄电池的使用中，经常提到硫化问题，其含义是指蓄电池过量放电或长期充电不足，极板上的活性物质逐渐形成较粗而坚硬的硫酸铅的现象。硫酸铅晶体导电性差、体积大，会堵塞活性物质的细孔，阻碍电解液的渗透和扩散作用，增加了蓄电池的内阻。同时，在充电时这种硫酸铅不易转化为二氧化铅和海绵状的铅。

电池硫化现象表现为电解液密度降低，电池容量减弱且充电时间显著缩短。正常情况下，5V的单只电池充电需6-8小时，而硫化电池充电快速，只需2-3小时。充满电后，硫化电池静置时电压高于14V，充电时早见气泡，甚至刚充电就有响声和发热。电池硫化的典型特征是“一充就满，一跑就光”。

蓄电池极板硫化的原因主要包括以下几点：长期充电不足或放电后未及时充电：这会导致硫酸铅在极板上发生再结晶现象，逐渐形成硫化。电解液液面过低：使极板暴露在空气中发生氧化，同时液面的上下波动会导致氧化极板时干时湿，加速硫化过程。

蓄电池极板硫化的原因主要有以下几点：充电不足：蓄电池在长时间使用过程中，如果充电不充分，会导致极板上的活性物质无法完全还原，进而形成硫化。电池组处于放电或半放电状态：当蓄电池长时间处于放电或半放电状态时，极板上的铅会逐渐与硫酸反应生成硫酸铅，若不及时充电还原，硫酸铅会结晶硬化，形成硫化。

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